《化学能与电能》优秀的教学设计

《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）

作为一名教师，编写教学设计是必不可少的，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。教学设计应该怎么写才好呢？下面是小编精心整理的《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇），仅供参考，欢迎大家阅读。

三维目标：

①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。

知识与技能：

②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。

③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。

过程与方法：

①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。

②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。

情感、态度

①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。

与价值观

②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。

教学重点：

各种电池的区别及优缺点

教学难点：

能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应

教学方法：

分析比较法

教学准备：

多媒体课件、实验用品

教学过程：

第二课时

【复习】

请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。

[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。

化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。

二、发展中的化学电源

1、干电池

最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。

[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。

【图片和实物展示】

①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。

②电极反应：

正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- → Zn2+

总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2

③优缺点：

优点：体积小，携带方便。

缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。

④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。

[思考与交流] 干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？

提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。

[过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。

【问题】

请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？

2、充电电池

充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。

（1）铅蓄电池

①结构：

[展示] 铅蓄电池（简称蓄电池）：

②电池反应（放电）：

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O

负极：Pb + SO42- - 2e- → PbSO4

总反应：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③优缺点

优点：可以循环使用，更加经济实用。

缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。

应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。

（2）镍镉电池

由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。

①电池反应（放电）：

正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-

负极：Cd + OH- - 2e- → Cd(OH)2

总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

②优缺点：

优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。

缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。

应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。

（3）锂离子电池

目前，手机常见电池类别有：Ni-MH（镍氢电池）、Li-ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。

优点：重量小，绿色环保。

缺点：能量储存少，使用时间短。

应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。

【思考与交流】

课本43页

【过渡】

燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。

3、燃料电池

【分析】

燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%~90%（现在实际利用率已达到40%~60%）。

①燃料电池组成：

燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化剂：氧气、空气等。

电极：石墨

……此处隐藏7628个字……师倾听的同时，指导完善。

讲授：由于锌比铁活泼，容易失去电子被氧化，变成Zn2+发生腐蚀，保护铁不受腐蚀。锌充当腐蚀的卫士，锌块不断地锈蚀而消瘦，以至于最终被新的锌块替换上去，却保护了它相邻的钢铁安居乐业，这是多么可贵的自我牺牲品格啊！

各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是人教版化学必修二《化学能与电能》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。

说教材

教材的地位与作用

本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点，也是高中化学的教学难点之一。在本专题的教学中，本节教材起着承前启后的作用。它融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。

教材的重点

重点：原电池的原理，原电池的形成条件，电极方程式的书写。

难点：原电池原理在生产、生活中的实际运用，电极方程式的书写。

教学目标

[知识与技能]

1.通过实验探究，了解原电池的形成条件，能够判断所给装置能否构成原电池。

2.理解原电池的工作原理，并能够正确书写正负极的电极反应式。

[过程与方法]

通过设疑诱导、实验探索、现象比较等体会科学探究中的常用方法和一般过程，培养学生敏锐的观察能力，分析能力。

[情感态度与价值观]

通过学生实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究和合作学习的精神

教具准备

教学媒体、课件；有关实验试剂和仪器

说教法

本节课主要采用实验探究法，辅以多媒体教学、问题讨论等方法进行教学。以“问题”为线索，挖掘学生的好奇心，激发学习兴趣，从而进行探究性实验，教师引导学生进行启发式学习，最后通过学生自主学习而接受新知识；使学生的学习过程和认知规律融为一体，由感性认识上升到理性认识，从而理解了原电池的相关知识。

说学法

1.实验探究法 2.边讨论边比较法

学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。

教学程序

（一）导入新课，以疑激思，揭示新知

通过美国的“**女神像”患上金属腐蚀病引出课题。设疑：她是怎么患上这种病的呢？那学完本节课——化学能与电能后，同学们就能解开这个谜团了。

（二）实验探索——原电池的概念

原电池：将化学能直接转变成电能的装置

实验1:把一块锌片和铜片,同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象。

实验2:在上述实验中的Cu、Zn电极连上导线。

实验3：在上述的装置中连上电流表。

（三）实验探索，合作交流，探究原电池的构成条件（12min）

（1）实验探究原电池的电极：

形成条件一：活泼性不同的两个电极（导体）

（2）实验探究原电池的电解质溶液

形成条件二：有电解质溶液

（3）实验探究原电池的闭合回路

形成条件三：必须形成闭合回路

（四）原电池的工作原理

播放Cu——Zn原电池工作原理的动画（锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出, 电子的定向移动）。归纳：原电池的原理【较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。】并指导学生写出电极反应 。

铜锌原电池的电极反应

（五）尝试新知，反馈巩固，运用新知

（六）原电池的应用

1.交流讨论：自由女神是怎么患上腐蚀病”？同学们就做一回医生来给她诊断诊断。

2.制备各种各样的化学电源，包括常见的干电池、蓄电池，以及我们手机中使用的锂离子电池。还可以制成水果电池。

（七）课堂练习

（八）课堂小结和作业布置

板书设计

化学能转化为电能

一、原电池

1.定义：把化学能直接转化为电能的装置

负极：活泼性较强的金属

①活泼性不同的两个电极（导体）

正极：活泼性较弱的金属或非金属

2、形成条件 ②有电解质溶液

③形成闭合回路（导线、盐桥）

二、原电池原理：

负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

电极反应

正极：2H++2e-=H2（还原反应）

总反应式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑（氧化还原反应）

三、应用：

1.金属腐蚀

2.制作各种化学电源

课后总结：

本节课包含两部分内容，一部分是原电池，一部分是电解池，相对来说综合性较强。在教学中，通过自主完成，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让学生掌握此部分内容，形成系统的知识网络，从而应对高考。

从整节课的教学过程来看，它重在探究、重合作。在探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。

从整体教学效果来看，通过学生的大胆猜想和有目的的探索，学生对知识点的掌握是相当不错的，原电池的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践──认识──再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。本节课立足于新课程的“教师主导，学生主体”新观念和新教学模式，通过对教材灵活的处理和整合，使得整堂课连贯，生动，趣味十足，能很好的实现新课程的三维目标。以激发学生自主学习为出发点和落脚点，让学生在感受学习主体地位的同时增强学习的兴趣，成为学习最大的驱动力。同时课堂符合学校的实际情况，不需要较高的实验条件；符合学生的实际需求，保证知识，方法，情感全面提高。

当然本节课也存在一些不足：

1. 时间安排不够合理，以至于达标训练中有1道题没来得及处理

2. 学生讲解展示解题思路时化学用语使用错误没有及时订正

3. 对于一些学生已经掌握的知识点强调过多，可以适当简略一些

4. 点拨时语速有些快，可能会有部分学生反应不过来，跟不上。

在日后的教学中我会逐渐克服这些缺点，努力使自已的课堂成为高效的课堂。